Avogadro'nun numarası: ilginç bilgiler

Okul kimya dersinden biliyoruz ki eğerBir maddenin bir molünü alın, sonra 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atom veya başka yapısal elemanlar (moleküller, iyonlar, vs.) olacaktır. Kolaylık için, Avogadro'nun numarası genellikle aşağıdaki biçimde yazılmıştır: 6.02 • 10 ^ 23.

Ancak, neden kalıcı Avogadro (Ukrayna'dadil "Avogadro oldu") bu değere eşit mi? Ders kitaplarındaki bu sorunun cevabı eksik ve kimyadan tarihçiler çeşitli versiyonlar sunuyor. Avogadro'nun sayısının bazı gizli anlamları olduğu görünüyor. Ne de olsa bazılarının "pi", Fibonacci sayıları, yedi (doğu sekizde), 13 vb. Bilgi boşluğuyla savaşacağız. Amedeo Avogadro'nun kim olduğu ve neden bu bilim insanının onuruna göre, formüle ettiği yasaya ek olarak, Ay'daki kraterde de bir sabit bulunmuş, konuşmayacağız. Bu zaten çok fazla makale yazılmıştır.

Kesin olması için, Amedeo Avogadro, belirli bir hacimde molekül veya atomların hesaplanmasıyla ilgilenmedi. Kaç gaz molekülünü bulmaya çalışan ilk

aynı bir belirli birimde bulunurBasınç ve sıcaklık, Josef Loschmidt idi ve 1865'teydi. Deneylerinin bir sonucu olarak, Loschmidt, normal koşullar altında herhangi bir gazın bir santimetrelik santimetresinde 2.68675 • 10 ^ 19 molekülü olduğu sonucuna varmıştır.

Daha sonra, çok sayıdaSabit Avogadro, nasıl belirleneceği ve maçın çoğunda sonuçları beri bağımsız yollar, bir kez daha moleküllerin gerçek varlığının lehinde konuşarak olacaktır. Şu anda, yöntemlerin sayısı 60 aştı, ancak son yıllarda, bilim adamları ayrıca dönem "kilogram" yeni bir tanımını tanıtmak, tahminin doğruluğunu geliştirmek için çalışıyoruz. Şimdiye kadar, kilogram herhangi bir temel tanımlar olmadan seçilen standart malzeme ile ilişkilidir.

Ancak, bizim sorumıza dönelim - neden bu sürekli 6.022 • 10 ^ 23?

Kimyada, 1973'teHesaplamalarda kolaylık sağlamak için "madde miktarı" gibi bir kavram getirmesi önerilmiştir. Miktarı ölçmek için temel birim köstebek idi. IUPAC'ın önerilerine göre, herhangi bir maddenin miktarı, özgül temel parçacıklarının sayısıyla orantılıdır. Orantılılık katsayısı, maddenin türüne bağlı değildir ve Avogadro'nun sayısı karşılıklıdır.

Açıklık için bir örnek verelim. Atomik kütle biriminin tanımından bilindiği üzere, 1 amu. 12C'nin bir karbon atomunun kütlesinin on ikide birine karşılık gelir ve 1.66053878 • 10 ^ (-24) gramdır. Eğer 1 amu çarparsak Avogadro'nun sabitinde, o zaman 1.000 g / mol olacaktır. Şimdi biraz kimyasal element alıyoruz, berilyum diyoruz. Tabloya göre, bir berilyum atomunun kütlesi 9.01 amu'dur. Bu elementin bir mol atomunun ne olduğunu sayayalım:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878x10 ^ (-24) gram * 9.01 = 9.01 g / mol.

Böylece, molar kütlenin atomik kütle ile sayısal olarak çakıştığı anlaşılmaktadır.

Kalıcı Avogadro özel olarak seçildi,Böylece molar kütle, atomik veya boyutsuz bir değere (göreli moleküler (atomik) kütleye karşılık gelir. Avogadro'nun sayısının, bir yandan, atomik kütle birimine ve diğer taraftan kitle gramını karşılaştırmak için ortak birime borçlu olduğu söylenebilir.