Termal etkiler ve oluşum entalpisi. Termokimyaya Giriş
Eğitim entalpisi, önemlimoleküler yapısında ne kadar enerjinin ısıya dönüşebileceğini gösteren bir kimyasalın termodinamik özelliği, termodinamik kimyanın temel kavramlarından biridir. Bu bilim dalı, çeşitli reaksiyonların sıcaklık karakteristiklerini ve bunların çeşitli fizikokimyasal parametrelere, ısı kapasitesine ve faz geçişlerine bağımlılıklarını incelemekle uğraşmaktadır. Kimyasal bileşiklerin formasyonunun entalpisi (Yunanca "entalpio" - "ısı"), basit elementlerden, en kararlı durumda, kural olarak alınan karmaşık bir maddeyi oluşturmak için gerekli enerji miktarını belirler.
Örneğin hidrojen, azot veya oksijen içinBu, karbon - grafit ve brom için - sıvı halindeki gaz halidir. Oluşumun entalpisi, sadece teorik problemleri başarılı bir şekilde çözmeye değil, aynı zamanda çeşitli kimyasal teknolojileri geliştirmeye ve bunların uygulanması için gerekli ekipmanı yaratmaya izin verdiği için son derece önemli bir termokimyasal özelliktir. Ve bu, ancak çeşitli bileşiklerin fizikokimyasal ve termodinamik özellikleri hakkında güvenilir ve bilimsel olarak topraklanmış bilgiler varsa mümkündür. Bu tür bilgiler genellikle bilimsel deneyler veya endüstriyel amaçlar için karmaşık ekipman tasarlarken ilk verilerin yüzde ellisinden fazlasını oluşturur.
Bu nedenle, çeşitli özelliklerin incelenmesiOluşumun entalpisi olan maddeler, günümüzde termokimyasal reaksiyon denklemlerinin belirli bir miktarı belirlemek için sıklıkla kullanıldığı termokimyanın öncelikli alanlarından biridir. Bunlar, maddenin agrega durumunu mutlaka belirtirler ve termal etki, etkileşim ürünlerinden biri olarak kabul edilir.
Entalpi dahil olmak üzere reaksiyon ısısıMaddenin oluşumu, çeşitli tiplerde kalorimetreler vasıtasıyla belirlenir. Sözde kalorimetrik bomba, termostatlı tipte iyi kapatılmış bir konteynır olup, kimyasal reaksiyon sonucu açığa çıkan ısı enerjisi sadece iç mekandaki sıcaklığı arttırmak için kullanılır. Kalorimetrede tepkimeye giren maddeler vardır ve tepkimenin çok seyri çeşitli yollarla başlatılır. Daha sonra, iç ortamın sıcaklığı bir termometre veya termokupl vasıtasıyla ölçülür.
Bu şekilde standart entalpiBinlerce maddenin oluşumu. Alınan tüm veriler özel referans kitap ve tablolarda titizlikle ve akılda tutulur. Aynı zamanda, çeşitli maddelerin oluşumunun entalpisi, benzer miktarlarda reaksiyona giren maddeler ve bunların reaksiyon ürünleri kullanılarak matematiksel olarak hesaplanabilir. Bunun için yukarıda bahsedilen termodinamik denklemler kullanılır.
Basit maddeler neredeyse her zamanFormasyon entalpi sıfırdır. Ayrıca hesaplamalarda da dikkate alınır. Ve bu termodinamik özellik, örneğin, fosfor triklorür için aşağıdaki formülle hesaplanabilir:
P (s) + 1½ C3 = РС (ж.)
Gaz halindeki metaller için (Fe, AL), entalpiOluşum sıfırdan farklıdır ve katı bir durumdan (standart) bir gaz haline geçişte termokimyasal bir dönüşümü temsil eder. Böyle bir değer, atomizasyon olarak da adlandırılan buharlaşma entalpisi olarak algılanır.
