Potasyum sülfür

Potasyum sülfit bileşiğiBir rengi olmayan sinojen formun kristalleri. Erime noktası 948 ° C'dir, özgül yoğunluğu 1.805 g / cm3'tür (yoğunluk 14 ° C'lik standart bir sıcaklıkta ayarlanır). Kristaller sulu çözelti içinde oldukça çözünür ve yüksek higroskopikliğe sahiptir. Ek olarak, potasyum sülfür hidrolize girer, gliserol ve etanol içinde kolayca çözünür. Onlarla reaksiyona girerken, sırasıyla H0ob, -984.5 ve -1880.0 kJ / mol ile karakterize edilen renksiz kristaller olan reaksiyonlar sırasında dihidratlar ve pentahidratlar oluşur.

Madde çok kolay oksitlenebilirAçık havada, K2S2O3 oluşur ve yanma sırasında SO2 salınır. K2CO3'ün kükürt ile etkileşimi ile formülü K2S olan bir potasyum sülfür elde edilir ve hava akışı hariç reaksiyon akışının sağlanması gereklidir. Maddenin K2SO4 ile karbon üzerinde etki eden bir indirgeme reaksiyonu ile elde edilmesi de mümkündür.

Potasyum sülfit gerektiği gibi yaygın olarak kullanılırendüstri ve fotoğrafçılıkta ışığa duyarlı emülsiyon ve kaplamaların bileşimindeki bileşen. Kimyasal üretimde, kullanımı çeşitli metal sülfitlerin ayrımında bir reaktif olarak hareket etme yeteneğine dayanır. Tekstil endüstrisindeki uygulama ve deri üretimi, derilerin birincil tedavisi için araçların bileşiminde potasyum sülfürün dahil edilmesinden oluşur.

Hidrosülfit KHS veya polisülfürler formundaMadde metal alaşımlarının, dökme demir ve çeliğin sülfürizasyon teknolojilerinde kullanılır. Çeşitli cilt hastalıklarının tedavisi için ilaç üretiminde çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Potasyum sülfürün tarımsal kullanımı pestisit olarak bir uygulamadır.

Kural olarak, potasyum sülfür oldukçabasit bir şekilde. Bunu yapmak için, sönmemiş kireçi kükürt ve potas ile karıştırın. Daha sonra bu karışım suda çözülür ve birkaç saat kaynatılır. Bu prosedürün bir sonucu olarak, potasyum polisülfit oluşturulur. Daha sonra bir kalsiyum karbonat çökeltisi, sonuçtaki çözeltiden filtreden çıkarılır ve çözeltinin kendisi, 1.25-1.30'luk özgül bir ağırlığa ulaşıncaya kadar buharlaştırılır. Son olarak, çözeltiye az miktarda kükürt eklenir, tekrar kaynatılır ve soğuduktan sonra süzülür.

Potasyum sülfür oluşumu oluşurmiktar olarak, bununla birlikte, bu tür reaksiyon akışı için hidroksit Potasyum gereken önceden doldurulmuş olan bir boru vasıtasıyla NH3 buharı çok yavaş buharlaşma temin etmek için gereklidir. Doğru reaksiyon sonucunda, potasyum sülfür olan renksiz bir amonyak çözeltisi ve beyaz bir çökelti elde edilmelidir.

Elde edilen madde oldukça gerekliÖzel bir yağ pompasını pompalamak için uzun bir süre ve daha sonra 400-500 ° C'lik bir sıcaklıkta kalsine edilmelidir. Genellikle, bundan sonra elde edilen kristaller öğütülür ve vakum altında test tüplerinde nitrojen ile temizlenir.

Elde edilen potasyum disülfürsarı renkte bir toz olup, formülü K2S2'dir. Maddenin molekül ağırlığı 142.327 amu'dur. 477 ° C'de disülfür erimeye başlar ve 600 ° C'de ayrışır.

Potasyum sülfit çeşitli ile etkileşime girermaddeler. Örneğin, birincil alkil halidler ile reaksiyona girdiğinde, simetrik dialkil sülfürler elde edilir. Ayrıca, potasyum sülfür çözeltileri çeşitli aluminyumlar (özellikle kromik ve alumokalik) şap ile karıştırılır.

Tıbbi amaçlar için potasyum sülfit kullanılır.yüksek derecede saflaştırma. Bu endüstride, maddenin kendisinin, hidroksit ve kükürtünün bir karışımından elde edilen çeşitli kömürler ile temsil edilir. Tıbbi kömürlerin aktivasyonu, özel fırınlarda 800 - 900 ° C'den daha düşük olmayan bir sıcaklıkta gerçekleşir. Daha sonra, kükürt bileşikleri saflaştırılır ve klorür iyonu hidroklorik asit ile yıkanır.