Kimyasal reaksiyonun özü. Kütle maddelerinin korunumu yasası (kimya)

Kimya, maddelerin bilimi, yapıları,Kimyasal kanunların oluşturulmasında, kimyasal reaksiyonların sonucu olarak ortaya çıkan özellikleri ve dönüşümleri. Bütün genel kimya, birçoğu Rus bilim adamları tarafından keşfedilen 4 temel yasaya dayanmaktadır. Ancak bu yazıda, temel kimya kanunlarının bir parçası olan maddelerin kütlesinin korunum yasası hakkında konuşacağız.

Madde kütlesinin korunum yasası ayrıntılı olarak ele alınacaktır. Makale, hukukun keşfinin tarihini, özünü ve bileşenlerini tarif edecektir.

Madde kütlesinin korunumu yasası (kimya): formülasyon

Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, bunun sonucu olarak oluşan maddelerin kütlesine eşittir.

Ama tarihe geri döndü. Eski Yunan filozofu Democritus, 20 yıldan fazla bir süre önce, tüm maddelerin görünmez bir parçacık olduğunu öne sürdü. Ve sadece XVII İngiliz asıllı Robert Boyle kimyacıBir teori öne sürün: tüm madde maddenin en küçük parçacıklarından oluşur. Boyle, metalle deneyler yaptı, ateşe verdi. Isıtmadan önce gemileri tartarak ağırladı ve ağırlığın arttığını fark etti. Aynı ahşabı yakmak zıt etkiye neden oldu - daha az odun ağırlaştı.

Yeni bir hikaye

Kütle maddelerinin korunumu yasası (kimya)1748 yılında bilimsel derneğe verildi. Lomonosov ve 1756 yılında deneysel bir yöntemle tanık oldu. Rus bilim adamı delil getirdi. Teneke kaplanmış kapsülleri ısıtın ve ısıtmadan önce kapsülleri tartarsanız ve sonrasında, maddenin kütlesinin (kimya) korunma yasası açık olacaktır. Bilim adamı Lomonosov tarafından ifade edilen formülasyon modern olana çok benzer. Rus doğa bilimci atomik moleküler öğretimin gelişimine inkar edilemez bir katkı yaptı. Maddelerin (kimya) kütlesinin korunum yasasını, enerjinin korunumu yasasıyla birleştirdi. Mevcut öğretim bu inançları doğruladı. Ve sadece otuz yıl sonra, 1789'da, Fransa'nın naturalist Lavoisier Lomonosov teorisini doğruladı. Ama bu sadece bir varsayımdı. Yasa gereği, Alman bilim adamı G. Landolt tarafından yapılan 10 yıllık araştırmanın ardından yirminci yüzyılda (başlangıç) oldu.

Deney örnekleri

Kitle maddelerin (kimya) korunum yasasını doğrulayan deneyleri düşünün. örnekler:

1. Gemiye kırmızı fosfor koyun, örtünsıkıca stoper ve tartılır. Düşük ısıda ısıtın. Beyaz dumanın oluşumu (fosfor oksit) bir kimyasal reaksiyonun meydana geldiğini gösterir. Tekrar tartılırız ve alınan madde ile birlikte teknenin ağırlığının değişmediğinden emin oluruz. Reaksiyon denklemi 4P + 3O2 = 2P2O3.
2. İki Landolt gemisi alıyoruz. Bunlardan birinde dikkatli bir şekilde karıştırılmaması için reaktifleri kurşun nitrat ve potasyum iyodür ile doldurun. Başka bir kapta potasyum tiyosiyanat ve demir klorür yerleştiririz. Kaplar sıkıca kapatıldı. Denge dengeli olmalıdır. Her bir kabın içeriğini karıştırın. Birinde, sarı bir çökelti kurşunlu iyodür, diğerinde, demir tiyosiyanat koyu kırmızı bir renktir. Yeni maddelerin oluşumuyla denge dengeyi korudu.
3. Mumları yakıp kaplara koyarız. Bu kabı hermetik olarak kapatın. Terazileri dengeye getiriyoruz. Depoda hava tükendiğinde, mum söner, kimyasal reaksiyon süreci biter. Denge dengelenecektir, böylece reaktiflerin ağırlığı ve oluşan maddelerin ağırlığı aynıdır.
4. Bir deney daha yapacağız ve bir örnek üzerinde düşüneceğizkütle maddelerin korunumu kanunu (kimya). Kalsiyum klorürün formülü CaCl2'dir ve sülfat asidi H2S04'tür. Bu maddeler etkileştiğinde, beyaz bir çökelti oluşur - kalsiyum sülfat (CaSO4) ve hidroklorik asit (HCI). Deney için bir denge ve Landolt gemisine ihtiyacımız var. Çok dikkatli bir şekilde, kalsiyum klorür ve sülfat asidinin içine karıştırılmadan karıştırılır, mantarı sıkıca kapatın. Ölçeklerde tartılır. Daha sonra reaktifleri karıştırın ve beyaz bir çökeltinin çökeltildiğini gözlemleyin (kalsiyum sülfat). Bu, bir kimyasal reaksiyonun meydana geldiğini gösterir. Gemiyi tekrar tartıyoruz. Ağırlık aynı kaldı. Bu reaksiyonun denklemi aşağıdaki gibi olacaktır: CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2HCI.

ana

Kimyasal reaksiyonun ana amacıBazı maddelerdeki molekülleri yok eder ve daha sonra yeni madde molekülleri oluşturur. Bu durumda, etkileşimden önceki ve sonraki her bir maddenin atom sayısı değişmeden kalır. Yeni maddeler oluştuğunda, enerji açığa çıkar ve emilimi ile azaldıklarında, ısının emilmesi veya bırakılması şeklinde kendini gösteren bir enerji etkisi vardır. Kimyasal reaksiyon sırasında, başlangıç ​​malzemelerinin molekülleri, kimyasal reaksiyon ürünlerinin üretildiği reaktifler olup, atomlara ayrılır. Atomların kendisi değişmeden kalır.

Reaksiyon yüzyıllardır sürebilir ve oluşabilirHızla. Kimyasal ürünlerin üretiminde, bir kimyasal reaksiyon seyrini, sıcaklığın emilmesi veya bırakılmasıyla, geçmesi gerektiğini, hangi basınca ihtiyaç duyulduğunu, reaktiflerin ve katalizörlerin sayısını bilmesi gerekir. Katalizörler - ağırlığa göre küçük bir kimyasal maddedir, kimyasal reaksiyona girmez, ancak hızını önemli ölçüde etkiler.

Kimyasal denklemler nasıl oluşturulur?

Kimyasal maddeler kütlesinin korunum yasasını bilmek, kimyasal denklemlerin doğru bir şekilde nasıl formüle edileceğini anlayabilir.

1. Kimyasal reaksiyona giren reaktiflerin formüllerini ve buna neden olan ürünlerin formüllerini bilmek gerekir.
2. Solda, aralarında reaktiflerin formülleri yazılıdır."+" işareti yerleştirilir ve sağ tarafta - ortaya çıkan ürünlerin aralarındaki "+" işareti ile formülleri. Reaktiflerin formülleri ile ortaya çıkan ürünler arasında, "=" sembolü veya ok yer almaktadır.
3. Reaktiflerin tüm bileşenlerinin atom sayısı, ürün atomlarının sayısına eşit olmalıdır. Bu nedenle, formüllerden önce konulan katsayılar hesaplanır.
4. Formülleri sol taraftaki denklemden sağa doğru hareket ettirmek ya da yerlerle değiştirmek yasaktır.

Anlamı

Maddelerin (kimya) korunumu yasası, ilginç bir konunun bir bilim olarak gelişmesini mümkün kılmıştır. Neden olduğunu öğreneceğiz.

• Maddelerin kütlesinin korunum yasalarının büyük değerikimyada kendi başına sanayi için kimyasal hesaplamalar yapmaktır. 9 kg bakır sülfür almanız gerektiğini varsayalım. Bakır ve sülfürün reaksiyonunun 2: 1'lik kütle oranlarında meydana geldiğini biliyoruz. Bu kanuna göre, 1 kg kütle ve 2 kg sülfür ile bakırın kimyasal reaksiyonu ile 3 kg kütleli bakır sülfür elde edilir. 9 kg kütleye sahip bakır sülfit elde etmek gerektiğinden, 3 kat daha fazla, reaktifler 3 kat daha fazla ihtiyaç duyacaktır. Bu 6 kg bakır ve 3 kg sülfürdür.
• Doğru kimyasal denklemleri yapma becerisi.

Sonuç

Bu yazı okunduktan sonra kalmamalıkeşfettiği tarihin bu kanunun özüne dair sorular, bu arada, tanınmış vatandaşı, bilim adamı M.V. Lomonosov. Hangi yine bilim biliminin gücünün ne kadar büyük olduğunu doğrular. Ayrıca, bu yasanın keşfinin ve anlamının önemi açıklığa kavuşmuştur. Ve okulda kimyasal denklemlerin nasıl yapılacağını anlamayanlar, makaleleri okuduktan sonra nasıl yapılacağını öğrenmeli veya hatırlamalıdırlar.