Oksitler Sodyum oluşturucu ve tuz oluşturucu olmayan oksitler

Oksitler, ikinci oksidasyon durumunda bir oksijen olan iki elemandan oluşan karmaşık maddelerdir.

Kimyasal literatüründe, oksitlerin isimlendirilmesi için aşağıdaki kurallara uyulur:

1. Formüller yazarken, oksijen her zaman ikinci yere konur - NO, CaO.
2. İsimlendirilen oksitler, ilk olarak her zaman oksit kelimesini kullanırlar, sonra genitif durumda ikinci elementin adıdır: BaO - baryum oksit, K₂O - potasyum oksit.
3. Elementin birçoğunun oluştuğu durumdaOksitler, adından sonra, bu elementin parantez içinde oksidasyon derecesini gösterir, örneğin N₂O₅ - nitrojen oksit (V), Fe₂Oy - demir oksit (II), Fe₂Oy - demir (III) oksit.
4. En yaygın oksitleri aramak,moleküldeki atomların oranını karşılık gelen Yunan rakamlarına göre tanımlamak gerekir: N₂O - dinitrojen oksit, NO₂ - azot dioksit, N₂O₅ - dinitrojen pentoksit, NO - nitrojen monoksit.
5. İnorganik asitlerin anhidritleri, arzu edildiği gibi oksitler (örneğin, N₂O₅-azot oksit (V)) olarak adlandırılır.

Oksitler birkaç farklı şekilde elde edilebilir:

1. Basit maddelerin oksijen ile etkileşimi. Basit maddeler, genellikle ısı ve ışığın serbest kalmasıyla ısıtıldığında oksitlenir. Bu sürece yanma denir
   C + O₂ = CO₂
2. Kompleks maddelerin oksidasyonu nedeniyle, başlangıç ​​malzemesinde bulunan elementlerin oksitleri elde edilir:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. Nitratlar, hidroksitler, karbonatların ayrışması:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₃
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Metallerin diğer elementlerin oksitleri ile oksidasyonu sonucu. Bu tür reaksiyonlar, metal oksitin temeli oldu - daha aktif metallerin yardımıyla oksitlerin metallerinin indirgenmesi:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O 2
5. Daha yüksek oksitlerin ayrışması veya daha düşük oksitlerin oksidasyonu ile:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O 4
   4CO + O₂ = 2CO₂

Kimyasallarına dayalı oksitlerin sınıflandırılmasıözellikleri, bunların tuz oluşturucu ve tuz oluşturucu olmayan oksitlere (kayıtsız) ayrılmasını ifade eder. Tuz oluşturan oksitler, sırasıyla asidik, bazik ve amfoterik olarak ayrılır.

Temel oksitler gerekçesiyle uyuşmuyor. Örneğin Na₂O, CaO, MgO, bazlara - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) correspond karşılık geldiğinden, bazik oksitlerdir. Bazı oksitler (K₂O ve CaO) su ile kolayca reaksiyona girer ve karşılık gelen bazları oluşturur:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oksitler Fe₂O₃, CuO, Ag₂O su ile reaksiyona girmez, ancak asidik olarak kabul edilen asitleri nötralize eder:

Fe₂O₃, + 6HCI = 2FeCl + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Bu tip oksitlerin tipik kimyasal özellikleri, bunların bir kural olarak su ve tuz oluşturduğu, asitlerle reaksiyonudur:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Bazik oksitler de asidik oksitlerle reaksiyona girer:

CaO + CO₂ = CaCOy.

Asit oksitler Asit, örneğin nitrik oksit N₂O₃ asit HNO₂ karşılık Cl₂O₇ gelmektedir - perklorik asit, HClO₄, SO₃ - sülfürik asit H₂SO₄.

Bu oksitlerin ana kimyasal özelliği bazlarla reaksiyonudur, tuz ve su oluşur:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Çoğu asidik oksit reaksiyona girersu ile ilgili asitleri oluşturur. Aynı zamanda, SiO окси oksit suda pratik olarak çözünmez, ancak bazları nötralize eder, bu nedenle bir asit oksittir:

2NaOH + SiO₂ = (füzyon) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoterik oksitler Koşullara bağlı olarak oksitlerdir.asidik ve bazik özellikleri gösterir, örn. asitlerle etkileşime girdiğinde, bazik oksitler gibi davranır ve bazlarla etkileşime girdiğinde asit oksitler gibi davranırlar.

Tüm amfoterik oksitler bazlar ve asitlerle aynı derecede etkileşmez. Bazıları daha temel özelliklere sahiptir, diğerleri asidik özelliklere sahiptir.

Çinko oksit veya krom, asit ve bazlarla aynı dereceye kadar reaksiyona girerse, Fe₂O окси oksit'in temel özellikleri baskındır.

Amfoterik oksitlerin özellikleri ZnO örneğiyle gösterilmiştir:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Oluşturmayan oksitler asitler veya bazlar oluşturmazlar (örneğin, N₂O, NO).

Ayrıca, tepkime karakteristiklerini vermezler.tuz oluşturucu oksitler. Oluşturmayan oksitler, asitler veya alkalilerle reaksiyona girebilir, ancak örneğin 150 ° C ve 1.5 MPa'da tuz oluşturucu oksitlerin herhangi bir özelliği oluşmaz, CO sodyum formatta sodyum hidroksit ile reaksiyona girer:

CO + NaOH = HCOONa

Halojen olmayan oksitler, diğer oksit türleri kadar geniş çapta dağılmış değildir ve esas olarak divalent olmayan metallerin katılmasıyla oluşur.